【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯誤的是（　 ）

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3 分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑；B．根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解；C．根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀；D．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，遇Fe3+溶液變紅。

A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，選項(xiàng)A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，選項(xiàng)B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，選項(xiàng)C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅，選項(xiàng)D 正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種有機(jī)化合物均含有多個官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下面有關(guān)說法中正確的是

A. A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1molC最多能與3molBr2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)

D. D屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣

B.NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

C.少量的CO2通人氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-

D.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是

A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl

C.Na2CO3和鹽酸D.NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能形成共價鍵的元素共有____種。

(2)只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。

(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。

(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；

寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________

(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式：_____________________

寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________

(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__，它與③形成的化合物的化學(xué)式為___，含有的化學(xué)鍵類型是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質(zhì)的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_____．

（3）由B到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物

C. NaCl熔化時破壞共價鍵

D. 鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(2)比較元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性______________________(用化學(xué)式表示)；

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的氫氧化物是_______________，(填寫化學(xué)式) 元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________；

(4)在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________；

(5) Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；

(6)在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_______________，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：_____________________________。

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