Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約是

 

（填字母，下同）；兩者放出的熱量之比約為

 

．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設(shè)H₂的物質(zhì)的量為nmol，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答．

解答： 解：設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為n，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-n．根據(jù)題意，列方程為：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為3.75 mol：1.25 mol=3：1，兩者放出的熱量之比約為（285.8kJ×3.75）：（2220kJ×1.25）≈5：13．
故選：B；D．

點(diǎn)評(píng)：以常規(guī)方法進(jìn)行計(jì)算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計(jì)算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．