向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（    ）

A．鹽酸具有揮發(fā)性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．濃鹽酸具有還原性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

H2S溶于水的電離方程式為
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
．
（1）向H2S溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向
左
左
移動，c（H+）
增大
增大
（填增大、減小、不變），c（S2-）
減小
減小
（填增大、減小、不變）．
（2）向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向
右
右
移動，c（H+）
減小
減小
（填增大、減小、不變），c（S2-）
增大
增大
（填增大、減小、不變）．
（3）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的電離平衡逆向移動，可以加入
NaHS固體
NaHS固體
．
（4）向H2S溶液中加水，c（HS-）
減小
減小
（填增大、減小、不變），溶液pH
增大
增大
（填增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰安二模）在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在pH約為4的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)Fe3O4），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中，可行的是（　　）

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科目：高中化學 來源：平陽中學2006－2007學年度第一學期高三年級期中考試、化學試題 題型：013

對下列事實解釋錯誤的是

[　　]

A．

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．

反應CuSO4＋H2S＝＝CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

C．

常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸不與鋁反應

D．

向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成，說明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實解釋錯誤的是


  1. A.
    在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
  2. B.
    反應CuSO4+H2S＝＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
  3. C.
    常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸不與鋁反應
  4. D.
    向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成，說明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低．

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