向鹽酸中加入濃H2SO4時,會有白霧生成,屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是(    )

A.鹽酸具有揮發(fā)性

B.濃H2SO4具有吸水性

C.濃鹽酸具有還原性

D.氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2S溶于水的電離方程式為
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

(1)向H2S溶液中加入濃鹽酸時,電離平衡向
移動,c(H+
增大
增大
(填增大、減小、不變),c(S2-
減小
減小
(填增大、減小、不變).
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體,電離平衡向
移動,c(H+
減小
減小
(填增大、減小、不變),c(S2-
增大
增大
(填增大、減小、不變).
(3)若要使H2S溶液中c(HS-)增大,且使H2S的電離平衡逆向移動,可以加入
NaHS固體
NaHS固體

(4)向H2S溶液中加水,c(HS-
減小
減小
(填增大、減小、不變),溶液pH
增大
增大
(填增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?泰安二模)在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下述方法中可行的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在pH約為4的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)Fe3O4),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下述方法中,可行的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:平陽中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高三年級期中考試、化學(xué)試題 題型:013

對下列事實解釋錯誤的是

[  ]

A.

在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B.

反應(yīng)CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸

C.

常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸不與鋁反應(yīng)

D.

向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成,說明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對下列事實解釋錯誤的是


  1. A.
    在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
  2. B.
    反應(yīng)CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸
  3. C.
    常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸不與鋁反應(yīng)
  4. D.
    向鹽酸中加入濃硫酸時,會有白霧生成,說明氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低.

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