在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。
（1）增大    不變      增大      不變 （2）B             

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，但C的濃度是增大的。而C的質(zhì)量分數(shù)不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于容器減小，平衡不移動，所以混合氣的密度增大，而混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變。
（2）C和D各4/3mol，則相當于A和B的物質(zhì)的量分別是2 mol A和2/3 mol B。由于是溫度和容積是不變的，所以要滿足平衡等效，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，所以還缺少B物質(zhì)，其物質(zhì)的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。
點評：在進行等效平衡的有關(guān)計算時關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向       方向移動；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
（1）該反應(yīng)正向為ΔH    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L—1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L—1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X + 3 Y  2 Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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