13．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li為電池的正極
B．電池工作時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-
D．將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池能更好

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，放電時(shí)電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，F(xiàn)eS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，
A．通過(guò)以上分析知，Li為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．FeS2為正極，正極反應(yīng)式為FeS2+4e-=Fe+2S2-，故C正確；
D．將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，Li和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF2SO4改為L(zhǎng)iCl的水溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池中元素化合價(jià)變化與電極正負(fù)極關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．T℃時(shí)，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖．則下列判斷正確的是（　�。�
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1＞T
C．若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D．在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率仍為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為L(zhǎng)i30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的各種表示正確的是（　�。�
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)制得硫酸銨的品質(zhì)進(jìn)行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標(biāo)如表：
指標(biāo)
項(xiàng)目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：氣體法測(cè)定含氮量．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認(rèn)為根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置．針對(duì)甲同學(xué)指出的缺陷，他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)確測(cè)得氫氣的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)二：甲醛法測(cè)定含氮量．
已知：①甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強(qiáng)．
②甲醛法的反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號(hào)）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結(jié)論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測(cè)也加甲醛后露置空氣時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則所測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測(cè)定其含氮量，應(yīng)選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，溶液中HCO3-中的H+也會(huì)和氫氧化鈉中和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明空氣排盡的方法：打開(kāi)K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開(kāi)手指，若沒(méi)有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．當(dāng)（E和F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按如圖2流程實(shí)驗(yàn)
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電極→B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會(huì)期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；
③中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料 （Li0.8Fe0.2）OHFeSe（Se呈-2價(jià)）．
④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價(jià)呈+2、+3價(jià)
D．該分子催化劑可將一次能源太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中的反應(yīng)：3H2（g）+N2$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說(shuō)法可能正確的是（　�。�
A．增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度B．增大N2和H2的濃度
C．擴(kuò)大容器的體積D．降低反應(yīng)溫度

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