【題目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）寫出Na2SO4的電離方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

【答案】（1）Na2SO4===2Na++SO42-

（2）4.66 g為BaSO4的質(zhì)量

n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02 mol

c(Na2SO4)＝＝0.4 mol·L－1

n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05 mol

c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L－1

答：Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol·L－1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1

（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol，

V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

答：二氧化碳的體積為1.12 L

【解析】(1)Na2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；

(2)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，所以Na2SO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3的物質(zhì)的量為： =0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：1mol/L、0.4mol/L；

(3)設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

1mol 22.4L

0.05mol x

＝，x=1.12L，答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。

回答下列問題：

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

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【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是

A.天然氣的燃燒

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

C.鈉與水的反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O 與 NH2Cl 固體的反應(yīng)

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體

B. 用乙分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

C. 丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D. 用丁分離互不相溶的兩種液體

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【題目】（I）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。

（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118 ℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為___；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________（填“f”或“g”）。

（3）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。

（4）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。

（Ⅱ）硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（3）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.加熱B.不用鐵片，改用鐵粉

C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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【題目】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是

A. 中和反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 可逆反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)

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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程。 請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。

（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________；

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x會(huì)__________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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