19．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

分析 A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有SO2，不一定是CO2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重對基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．
圖表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出對應的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xHF（g）?（HF）x（g），反應物和生成物的物質的量隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是23.3g/mol
C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
D．t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達到平衡時，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），丙池為電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陽極（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+H2O
（3）寫出甲池中通入CH3OH電極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（4）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中極析出1.6g銅．
（5）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”），丙中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
C．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（　�。�
A．KNO3物質的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質量分數(shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應．求：所得溶液的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案