Question

6．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5molO₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ和Q₂ kJ，則下列比較正確的是（　　）

• A． Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$=98.5
• B． Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5
• C． Q₂＜$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5
• D． 無法確定

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ；如果加入生成物，則平衡逆移，要吸收熱量；再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時(shí)加入1molSO₃，平衡逆向移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量Q₂＜0.5Q₁；
綜上得：Q₂=$\frac{1}{2{Q}_{1}}$＜98.5，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對(duì)反應(yīng)熱量的影響．