【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

【答案】B
【解析】解：A．因酸中的氫離子與OH﹣反應(yīng)生成水，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C．因酸中的氫離子與HCO3﹣反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因酸中的氫離子與CO32﹣反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 某有機(jī)物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應(yīng)時(shí)最多可生成的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有4種

B. 香葉醇()能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 青蒿素()的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

D. 苯佐卡因()是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團(tuán)，分子式為C9H10NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ）
A.干冰、鐵、膽礬
B.液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水
C.氮?dú)�、氯化氫、燒堿
D.水、碘酒、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物 主鏈碳原子數(shù)均為7個(gè)
B.某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有4種
C.碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
D.經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

（1）如上圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫(xiě)“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）

①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565 kJ·mol－1

(1)ΔH1＝________。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

Ⅱ. SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃、101 kPa時(shí)：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。

(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

O＝O

O—H

斷開(kāi)1 mol化學(xué)

鍵所需的能量/kJ

436

x

463

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 __________。

(3) 為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

i. 將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;

ii. 待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱;

iii. 冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。

查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。

(4) 該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下:

①將CuO放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未見(jiàn)紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論:________________。

(5) 再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

現(xiàn)象

1. A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2. A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3. B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有____性。

②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。

③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生了還原反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案