下列離子方程式表達正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O數(shù)學(xué)公式Cl2↑+H2↑+2OH-
  2. B.
    用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
  3. C.
    用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
  4. D.
    用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B
分析：A、根據(jù)熔融氯化鈉中所具有的微粒來分析；
B、根據(jù)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)來回答；
C、根據(jù)二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和還原性的化學(xué)性質(zhì)來分析；
D、根據(jù)離子方程式中固體難溶物不能拆的原則來回答．
解答：A、熔融氯化鈉中沒有水分子，只有鈉離子和氯離子，則電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，故A錯誤；
B、氧化鋁是兩性氧化物，可以和強堿反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水，故B正確；
C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和還原性，稀氫氧化鈉溶液和二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物有硝酸鈉、亞硝酸鈉及水，離子方程式中電荷不守恒，故C錯誤；
D、水垢中的碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)用分子式，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒是判斷離子方程式的書寫正誤常用的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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