【題目】下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.NH3NONO2HNO3

B.濃縮海水 Br2 HBr Br2

C.飽和食鹽水 Cl2漂白粉

D.H2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸

【答案】D

【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；

B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；

C．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；

D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.2-丁烯不存在順反異構(gòu)體

B.已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種

C.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物

D.乙醛的核磁共振氫譜中有二個(gè)峰，峰面積之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí)，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。

③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計(jì)算A 點(diǎn)處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________

(4)根據(jù)圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①____________

②____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知： FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。

．實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測定CuSO4·5H2O的含量。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_________________________________。

（5）若1.040 g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2種

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同步練習(xí)冊答案