Question

4．設N_A為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)等于0.05N_A
• B． 在標況下，22.4L辛烷含共價鍵數(shù)為25N_A
• C． 已知PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，將1.0×10^-2mol/L的KI與Pb（NO₃）₂溶液等體積混合，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4  mol/L
• D． 25℃時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，導致醋酸分子數(shù)目減少；
B．標準狀況下，辛烷的狀態(tài)不是氣體；
C．根據(jù)PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，c²（I^-）×c（Pb²⁺）=7.0×10^-9，再根據(jù)溶度積的表達式計算出c（Pb²⁺）；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子的物質的量．

解答 解：A．CH₃COOH發(fā)生電離，在100mL0.5mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)小于0.05N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，辛烷是液體，不能使用氣體氣體摩爾體積V_m=22.4L/mol，22.4L辛烷的物質的量不是1mol，故B錯誤；
C．根據(jù)PbI₂的K_SP=7.0×10^-9，c²（I^-）×c（Pb²⁺）=7.0×10^-9，c（Pb²⁺）=$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{（5.0×1{0}^{-3}）^{2}}$=5.6×10^-4 mol/L，則生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為5.6×10^-4mol/L，故C正確；
D.25℃時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、溶度積的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系，明確溶度積的概念及計算方法，B為易錯點，注意辛烷在標況下不是氣體．