【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g。則:

（1）混合氣體的密度是_______。（結果保留兩位小數(shù)）

（2）CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。

（3）CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________。

（4）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________，所含碳原子的物質(zhì)的量是_________。

（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________，對氫氣的相對密度是__________。

【答案】1.79 g·L-1 1∶3 25% 17.5% 0.525 mol 0.3 mol 40 g·mol-1 20

【解析】

設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。由題意得：

，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。

(1)混合氣體的密度是≈1.79 g·L-1。

(2)n(CO)∶n(CO2)=0.075 mol∶0.225 mol=1∶3。

(3)CO的體積分數(shù)為25%，CO的質(zhì)量分數(shù)為×100%=17.5%。

(4)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量為0.075 mol+0.225 mol×2=0.525 mol，所含碳原子的物質(zhì)的量為0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。

(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=40 g·mol-1，對氫氣的相對密度為20。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。

（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為________，電負性由大到小的順序為________________________。

（3）H2O 與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_____________，所含共價鍵的類型為_____________，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_____________________。

（5）AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_____________。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm，其密度為_____________（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d點前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質(zhì)之一，2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結構如圖，下列說法中不正確的是 ( )

A. 它的分子式為C12H4O2Cl4B. 它不能發(fā)生加成反應

C. 它的一溴取代物有一種D. 此分子中共平面的原子最多有22個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是 ( )

① 和是同分異構體 ② 和是同系物

③ 和都能發(fā)生加成反應 ④、、、都能發(fā)生取代反應

A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性ZnO俗稱鋅白，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO，采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟，工藝如下：

該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________

A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3

已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應可生成可溶性的鋅酸鹽，寫出反應的離子方程式_________________________；

寫出加入時發(fā)生反應的離子方程式 _________________________________；

加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________

上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：_________；

檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。

取堿式碳酸鋅水合物，溶于鹽酸中生成二氧化碳標況下，溶解過程消耗氯化氫，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應補充完整并配平：_____

______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是__________。

（3）調(diào)pH的目的是____________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_____極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為_______________。

②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生，原因可能是_____________(用化學用語表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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