8．下列各物質(zhì)分子中，原子不處在于同一平面上的是（　�。�
A．乙炔B．苯
C．一氯乙烯（CH2=CHCl）D．乙烷

分析 在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯都是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此對各選項中的有機物進行判斷分子中各原子不在同一平面．

解答 解：A．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故A正確；
B．苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故B正確；
C．乙烯是平面結(jié)構(gòu)，氯原子取代乙烯中氫原子的位置，所有原子處于同一平面內(nèi)，故C正確；
D．乙烷中有二個甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　　）
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標準狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．I．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢查該廢氣中的成分，用如圖甲所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
II．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖乙裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）
（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：
①沒有干燥裝置，②沒有吸收尾氣的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（　�。�
氣體abc
ACO2稀鹽酸CaCO3固體濃硫酸
BNO2濃硝酸銅片NaOH溶液
CSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液
DNH3濃氨水生石灰濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．當一個化學反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱或放熱），酸堿中和是放熱反應(yīng)（吸熱或放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2） 
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取、分液；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2；
（3）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種），
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅰ中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基（填名稱），1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CH-CHO+2H2O．
（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）=CH-COOH．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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