Question

在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L，則該溶液的pH可能為（　�。�

A．12

B．7

C．6

D．2

Answer 1

分析：在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

解答：解：在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為鹽溶液，則pH=12，
故選AD．

點評：本題涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，難度較大．