Question

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某鐵鋁混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鐵鋁混合物 

足量溶液A

充分反應(yīng)

 測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鐵鋁化合物

足量溶液B

充分反應(yīng)

測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

• A、溶液A和B都可以用NaOH溶液
• B、溶液A和B都可以用稀鹽酸
• C、方案Ⅰ比方案Ⅱ易產(chǎn)生誤差
• D、在實驗室方案Ⅱ比方案Ⅰ易實施

Answer 1

分析：在知道混合物質(zhì)量的前提下，方案I可以使用堿液，此時氣體是由鋁生成的，由此可求出鋁的量；也可以使用酸液，此時氣體是由鐵鋁共同生成，根據(jù)混合物的質(zhì)量、生成氣體的體積分別列一個方程，聯(lián)立即可解除鐵鋁的量；但方案II中由于是根據(jù)剩余固體的質(zhì)量來解題，所以只能用堿液；再結(jié)合具體的實驗操作來解本題．

解答：解：A、在方案I中，能與NaOH溶液反應(yīng)的只有鋁，根據(jù)生成的氫氣可以計算出混合物中鋁的質(zhì)量，從而能計算出鐵的質(zhì)量及鐵在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，故溶液A可為NaOH溶液；在方案II中，鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為鐵，可以計算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，故A正確．
B、鐵和鋁都均可以與稀鹽酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中鐵、鋁的質(zhì)量，故方案I可以用稀鹽酸；由于稀鹽酸足量，方案II中不會有固體剩余，所以方案II不能用稀鹽酸，故B錯誤．
C、反應(yīng)是在常溫下進行的，所得氣體的體積是常溫下的體積，必須換算成標況下的體積才能計算；收集氣體時容易由于裝置氣密性不好、排氣法收集時會隨著空氣排出去一部分、反應(yīng)裝置中有氣體殘留等問題導(dǎo)致產(chǎn)生較大的誤差，故C正確．
D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確．
故選：B．

點評：本題以鋁、鐵的性質(zhì)為依托，考查了實驗方案的設(shè)計與評價，有綜合性但難度不大．