為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ANa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則不利于其它試劑加熱可除雜，故A正確；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能過濾分離，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硝酸鈉，不能除雜，加水洗氣可除雜，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)利用飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法及除雜的考查，注意選項(xiàng)C中氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合現(xiàn)象越來越劇烈
B、元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)
C、第三周期主族元素從左到右的最高價(jià)含氧酸酸性減弱
D、元素周期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的燒堿溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、燒堿溶液中NaOH的質(zhì)量是3.6g
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09mol
C、氧化性ClO-＜ClO3-
D、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿燒瓶的是（　�。�
A、CO2和NaOH溶液
B、SO2和NaOH溶液
C、NO2和水
D、氯化氫氣體和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、常溫常壓下，0.2mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，0.2mol Na2O2含有0.4mol陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和pH都減小的是（　�。�
A、CH3COONa濃溶液
B、NH3?H2O
C、濃鹽酸
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、干冰和液氯都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．現(xiàn)將1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入KNO3晶體的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.08mol
B、0.06mol
C、0.045mol
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH
 
（填增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)
 
，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是
 
（填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

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