下列物質(zhì)，常溫下容易在空氣中被氧化而變質(zhì)的有機物是               

A. 溴苯      B.亞硫酸鈉        C. 三硝基甲苯    D. 苯酚

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
BC
BC
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行
B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高三化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br，等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別分離成兩部分，然后兩兩重新組成形成新的物質(zhì)．今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：

，試問：

(1)在后面所給的五種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價氧化物的水化物的是________，屬于無氧酸的是________．

(2)分別將0.01 mol的這五種物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是：________．

(3)根據(jù)水解原理寫出下列物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①NH4Cl________________．

②Mg2C3________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

   已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物質(zhì)均能與水反應(yīng)，反主尖中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水反應(yīng)：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，請回答：
（1）在下列空白中填出五種物質(zhì)分別跟水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物的水化物的化學(xué)式。

ClF

Li3N

NaNH2

SiBr4

Mg2Si

【 】

【 】

【 】

【  】

【 】

（2）寫出五種物質(zhì)與水的反應(yīng)產(chǎn)物中，屬于無氧酸的化學(xué)式【 】

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案