加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g，若加熱同質(zhì)量的小蘇打與一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物B，發(fā)現(xiàn)比原來減少了12.1g．又知剩余物的質(zhì)量比是B∶A＝2∶1，求x的值．

答案：
解析：

 小蘇打充分加熱剩余物為Na2CO3，設(shè)質(zhì)量為y

小蘇打充分加熱剩余物為Na2CO3，設(shè)質(zhì)量為y

2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　固體減輕

　　　　　　　106 　　　　　　　　　　　62

　　　　　　　 y　　　　　　　　　　　　3.1g

　　　　解得　y＝5.3g

同質(zhì)量小蘇打與一定量Na2CO3·xH2O充分加熱，剩余物為Na2CO3，設(shè)質(zhì)量為z，根據(jù)題意：z∶y＝2∶1，則Na2CO3·xH2O分解生成Na2CO3質(zhì)量為5.3g，固體減少12.1－3.1＝9g

　Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O　　固體減少

　　　　　　　　　　　106　　　　　　18x

　　　　　　　　　　　5.3g　　　　　　9g

解得　x＝10


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少4.48L
氣體通過濃硫酸減少4.48L
．
（3）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3

（4）把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl3?6H2O晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl3?6H2O晶體．
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮，冷卻晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②已知100℃反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：038

將19.6g鐵粉和8g硫粉混合后，放入密閉容器中加熱充分反應(yīng)后冷卻，再加入250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，試求：

(1)反應(yīng)后生成的氣體是什么？標準狀況時體積是多少升？

(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：058

取一定質(zhì)量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應(yīng)．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應(yīng)完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質(zhì)量與原MnO2、KClO3混合物質(zhì)量相等．求KClO3在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

將一定物質(zhì)的量的KClO3加熱，使之部分分解，然后再向反應(yīng)后的混合物中加入足量的硫酸并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O．

　　假設(shè)原KClO3為m mol，第一步反應(yīng)KClO3的分解率為α，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為nmol．(1)計算當氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時的α值及n、m的函數(shù)關(guān)系式．(2)討論在α取不同值時，n與α、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值．

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