【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】C

【解析】A. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++ NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項(xiàng)C正確；D. 用惰性電極電解MgCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 則所使用儀器可能是（　�。�
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 D. 1molCO2的質(zhì)量是44g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．

①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價(jià)含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題。

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。

(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實(shí)驗(yàn)后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____，氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(至少兩點(diǎn))。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:

①裝置連接順序:x→_________；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后溶液中有灰白色懸浮物,設(shè)計(jì)方案研究該懸浮物的組成,請(qǐng)幫助完善。(假設(shè)鎂的化合物都溶于稀酸)

_____

寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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