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13．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

分析 A．金屬的活潑性越強，與水反應的劇烈程度越強；
B．鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的顏色逐漸加深，生成氫化物的穩(wěn)定性越弱；
C．金屬性越強，與氧氣反應生成產物越復雜；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強．

解答 解：A．鈉的活潑性比鋰（Li）強，則與水反應時，鈉與水反應更劇烈，故A錯誤；
B．砹（At）為第七周期、ⅤⅡA族元素，該族元素單質的顏色逐漸加深，對于氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則砹為有色固體，且HAt極不穩(wěn)定，故B正確；
C．銣的金屬性大于鈉，則在氧氣中銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故C正確；
D．非金屬性：Br＞I，則最高價氧化物對應水合物酸性：HBrO4的酸性比HIO4的酸性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律內容及其應用，題目難度中等，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產物可能有CH3CHO的是（　�。�
A．CH2=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）3CH3
C．CH3CH=CHCH=CHCH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水分子間存在氫鍵有關
C．分子晶體中必含化學鍵
D．干冰升華破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.05molC．0.15molD．0.11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
D．同周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應產生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中鍵角最大的是（　�。�
A．CH4B．CO2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．+3價Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式[CoCl2（NH3）4]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學式）
（2）寫出反應①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產品的質量分數偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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