9.砷為第4周期ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測,砷不可能具有的性質(zhì)是( 。
A.砷在通常情況下是固體
B.可以存在-3、+3、+5等多種化合物
C.As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)
D.砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差

分析 A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷;
B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷;
C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱,再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱.
D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱,再判斷其氫化物的穩(wěn)定性.

解答 解:A、同主族元素單質(zhì)磷是固體,根據(jù)元素周期律知,砷是固體,故A不選;
B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多種化合價,根據(jù)同主族元素的相似性判斷,砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價,故B不選;
C、磷比砷的非金屬性強(qiáng),根據(jù)元素周期律知,As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱,故C選;
D、磷比砷的非金屬性強(qiáng),根據(jù)元素周期律知,PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng),故D不選.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了元素周期律的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的掌握程度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列說法正確的是( 。
A.物質(zhì)都是由元素組成的
B.兩種元素只能形成一種化合物
C.物質(zhì)的分類有多個標(biāo)準(zhǔn),但是酸只有一種分類標(biāo)準(zhǔn),即含氧酸和無氧酸
D.酸性氧化物均能與堿反應(yīng)生成鹽和水
E.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
F.堿性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.關(guān)于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是( 。
A.通過萃取、分液將乙醇和水分離
B.通過蒸餾將海水淡化
C.通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D.通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在一定溫度下某密閉容器中,加入1molA、3molB、2molC和2molD,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s),當(dāng)下列條件成立時,能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
①A、B、C的濃度不再變化  ②v(A)=2v(C)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2  ⑥單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB.
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①③④⑥D.①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產(chǎn)工藝中產(chǎn)生的熔渣經(jīng)冷卻加工后的產(chǎn)物,其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等.用鋁灰制備Al2(SO43•18H2O,工藝流程如下(部分操作或條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀硫酸,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,然后調(diào)節(jié)溶液的PH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品.
已知:生成氫氧化物沉淀與PH的關(guān)系
  Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
(1)寫出步驟Ⅱ中加入過量KMnO4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(2)已知:一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
①向步驟Ⅲ產(chǎn)生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體.
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-
(3)對Al2(SO43粗產(chǎn)品進(jìn)行定量分析,步驟如圖所示:

①操作c是稱量,所需儀器名稱為托盤天平.
②加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
③配制的Al2(SO43的待測液中c(Al3+)=5.0mol/L.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個“•”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素..
(1)圖中a~f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF(填分子式)
(2)f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
(3)據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:e>d>c
(4)b、c、d形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是F->Na+>Mg2+(用離子符號表示)
(5)共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述,下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):
共價鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長(pm)9212798135101321
鍵能(kJ•mol-1568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越短,鍵能越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.不能說明氮元素比磷元素的非金屬性強(qiáng)的敘述是( 。
A.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
B.與氧氣發(fā)生反應(yīng)時,磷比氮?dú)飧菀?/td>
C.HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)
D.與氫氣發(fā)生反應(yīng)時,氮?dú)獗攘赘菀?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某含氧有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60,現(xiàn)將12克該有機(jī)物完全燃燒,生成7.2克水和8.96升二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(1)該有機(jī)物的分子式為C2H4O2
(2)如果該有機(jī)物具有弱酸性,能與金屬鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH.
在某些催化劑存在的條件下,乙醛與氧氣反應(yīng)可以得到該物質(zhì),請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH.

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19.下列物質(zhì)的水溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是( 。
A.碳酸鈉B.硫酸銅C.硝酸鉀D.氯化鎂

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