下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B、硝酸、酒精、苛性鈉、氨氣
C、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個選項(xiàng)中各種的所屬類別．
解答： 解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，則醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硝酸、酒精、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故C正確；
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、單質(zhì)，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能鑒別的是（　�。�
A、苯、己烯、己烷
B、己烯、己炔、己烷
C、己烯、苯、四氯化碳
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列對0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得該溶液
B、1L該溶液中含有0.6 NA個Na+和0.3NA個SO42-
C、1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1
D、取10L該溶液，其物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分，Al2O3屬于（　�。�
A、酸B、氧化物C、堿D、單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物理量中，不能由阿伏加德羅常數(shù)（NA）、一個水分子的質(zhì)量（m水）和一個水分子的體積（V水）確定的是（　�。�
A、1 mol液態(tài)水的質(zhì)量
B、1 mol水蒸氣的質(zhì)量
C、1 mol液態(tài)水的體積
D、1 mol水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　　）
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞④＞③＞②
C、②＞①＞③＞④
D、②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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