【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題,越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系:

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別,A___________(寫分子式),從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________,反應的離子方程式為______________。

(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現(xiàn)象來檢驗其還原性,制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題:

①寫出制取SO2的化學方程式:_______________。

②該同學利用實驗現(xiàn)象來檢驗SO2的還原性,則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體,使其轉化為化工產(chǎn)品NaNO2,試寫出其化學反應方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進行氧化,再吸收溴,達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2,再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液,向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。

【答案】N2O5 NO、NO2 濃硝酸 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O B NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【解析】

(1)依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關系可知A+5價氧化物;所含元素化合價處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性;

(2)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;

(3)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;

②依據(jù)二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗二氧化硫的還原性;

(4)NaOHNO、NO2會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生NaNO2H2O,據(jù)此書寫反應方程式;

(5)二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸。

(1)依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關系可知A+5價的氮元素的氧化物,為N2O5N原子最外層有5個電子,最高為+5價,最低為-3價,NO、NO2中氮元素處于中間價態(tài),化合價既可以升高,又可以降低,所以NONO2既有氧化性又有還原性;

(2)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水,鐵與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化,所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層,反應的離子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;

(3)①在實驗室中,一般是用銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;

②二氧化硫的具有還原性,能夠使酸性KMnO4溶液紫色褪色,所以檢驗SO2的還原性可選酸性高錳酸鉀溶液,故合理選項是B;

(4)NO、NO2是大氣污染物,可用NaOH溶液進行尾氣處理,反應的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;

(5)二氧化硫與溴水反應生成溴化氫和硫酸,化學方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

練習冊系列答案
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【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變,發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1T2

B.T1℃時,0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)0.001mol·(L·min)1

C.T2℃時,反應的平衡常數(shù):K1/64

D.T2℃時,使用合適的催化劑,可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

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【題目】已知熱化學方程式:

C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) ΔH1-1301.0 kJmol-1

C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)H( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。

下列說法不正確的是(

A. 甲:Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙:正極的電極反應式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 丙:鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄

D. 。弘姵胤烹娺^程中,硫酸濃度不斷減少。

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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.BC的物質(zhì)的量濃度相等D.氣體的總物質(zhì)的量

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【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。

(1)他們設計如圖實驗裝置,請你參與探究,并回答問題:

①裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為______,裝置D用于檢驗SO2________性質(zhì),該裝置中反應的化學方程式為_________________________;

②為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)_____________、____________;

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)。

①你認為哪個裝置可行(填序號)_______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是__________________

②你認為哪個裝置不可行(填序號)____,說明理由_______________。

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【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構體的有____________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;

1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5D6T789CH2=CHCH3 10112,2—二甲基丁烷

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【題目】滴定是分析化學中最要的分析方法之一,根據(jù)其原理回答下列問題:

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法:

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器,向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液,開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL,將滴定管中的液體全部放出,放出氫氧化鈉溶液的體積為____________(填大于、小于等于15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標準的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為_______________

(3)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是______

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學中常用的分析手段,用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟:稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過量的KI溶液并酸化,加幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(反應為I2+2S2O32-=2I+S4O62),消耗Na2S2O3溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化,Cr2O72-被還原成Cr3+,寫出該反應的離子方程式_____。

(2)Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________________

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外,則測定結果偏_________(填、不變

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【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線部分反應物、產(chǎn)物和反應條件略去

反應的類型是________________。

反應的化學方程式為_____________________________。

的化學方程式為_______________________________。

E互為同分異構體的芳香族化合物有________種,其中一種同分異構體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰,該同分異構體的結構簡式為_________________。

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