現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

H

原子半徑

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高價(jià)或最低價(jià)

+1

-1

-3

+3

-2

+3

+1

+1

(1)根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置,將他們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

第一周期

第二周期

第三周期

(2)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì),它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

     ①氫化鋁鋰極易不解,可得三種產(chǎn)物,請寫出其水解的反應(yīng)方程式:            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成,該還原劑的化學(xué)式是:         

(3)一種離子化合物A由a和c兩種元素組成,兩元素的原子個數(shù)比為5:1,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式:            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無色氣體,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為:                  。

(4)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K,沸點(diǎn)為2823K,硬度大,則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同,則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         (填“高于”或“低于”)NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確,你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

第一周期

a

第二周期

g

d

c

b

第三周期

h

f

e

(2)①LiAlH4+4H2O    LiOH+Al(OH)3↓+4H2↑     ②NaBH4

(3)   [:H]  NH­4H+H2O=NH3?H2O+H2↑   NH4H

(4)原子,離子  測定熔融狀態(tài)下該物質(zhì)的導(dǎo)電性,如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物,與NaCl晶體類型不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
 原子半徑(nm)  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82 
 最高化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
 最低化合價(jià) -2     -3 -1   -3  
下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?上海一模)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價(jià)或
最低化合價(jià)
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置,將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi).
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10種元素形成的氫化物中,分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的電子式為

(5)原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體.在元素周期表中,與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等電子體特征,畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?兗州市模擬)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.

(1)寫出g元素在周期表中的位置:
第四周期,第ⅣA族
第四周期,第ⅣA族

(2)下列
①④
①④
(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體.
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
     元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
I.上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
,上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
(以上均用元素符號表示).
II.元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
(填化學(xué)式).
III.工業(yè)上獲、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2

IV.⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵

V.⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么?(用必要的離子方程式說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號元素性質(zhì)







原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)上述元素中處于ⅤA族的有:
④⑦
④⑦
(用編號表示)
(2)處于第二周期的元素有:
①③⑦
①③⑦
 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
(以上均用編號表示).
(3)寫出②、⑤的元素符號:
Mg、Cl
Mg、Cl

(4)④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素名稱)
Cl
Cl
 寫出證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí).
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)(氯化氫比磷化氫穩(wěn)定)

(5)由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子,該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),且五個⑦原子排成V型,則該粒子的表達(dá)式是
N5+
N5+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù):
 元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑
(10-10m)
0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)元素③在周期表中位置是
 
; 元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
(填化學(xué)式);
(2)元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(3)元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中,反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式
 

(4)元素①單質(zhì)和元素⑧單質(zhì)在海水中可以形成原電池,寫出正極反應(yīng)
 

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