【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Cu→Cu2+B.Cl﹣→Cl2C.MnO4﹣→Mn2+D.NH3→NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 146 C 和 146 C 是不同種核素,化學(xué)性質(zhì)也不相同
B. H2O 和H2O2 互為同素異形體
C. CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互為同系物
D. CH3CH(CH3)2 的名稱叫 2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí),丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大,甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小
B. 平衡時(shí),乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時(shí),甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D. 平衡時(shí),丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I->Fe2+>Br-,現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其他反應(yīng))
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2,I2,F(xiàn)e3+,Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________;上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑;e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>Y
D. W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下:
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步驟①除產(chǎn)生SO2外,還有淡黃色固體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)步驟②的目的是中和過(guò)量的鹽酸,加入NaOH溶液不宜過(guò)量,其原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)濾液的主要成分是BaCl2,還含有少量NaCl,溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步驟③宜采用_____ (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)步驟④生成BaF2的反應(yīng)類型為____________。
①若該反應(yīng)溫度過(guò)高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明,適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(3分)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
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