Question

【題目】電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：

請回答：

(1)試劑A是_________ 。

(2)過程①反應的離子方程式是_________。

(3)過程③反應的離子方程式是_________。

(4)檢驗廢液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12 L H2(標準狀況)，則濾渣中Cu的質量分數(shù)是______。

Answer 1

【答案】鐵粉 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量廢液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說明廢液中有Fe3+ 0.72（或72%）

【解析】

(1)過量的氯化鐵溶液中加入鍍銅電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，廢液中含有Fe2+、Cu2+和過量的Fe3+；根據(jù)流程圖，加入試劑A的目的是置換出銅，然后用鹽酸除去過量的試劑A得到銅；分離得到的濾液中含有Fe2+，加入過量的試劑B得到氯化鐵溶液，因此試劑B具有氧化性，據(jù)此分析解答。

(1)廢液中銅以Cu2+形式存在的，要回收Cu應當選合適的還原劑還原，根據(jù)題意，應選鐵粉，故答案為：鐵粉；

(2)過程①是FeCl3溶液與銅反應，反應離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)過程③是把濾液中的Fe2+再氧化為Fe3+；故需要通入氯氣，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

(4)檢驗Fe3+常用KSCN溶液，故答案為：取少量廢液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明廢液中含有Fe3+；

(5)n(H2)===0.05mol，根據(jù)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可得n(Fe)=0.05mol，則m(Fe)=nM=0.05mol ×56g/mol=2.8g，故m(Cu)=10g-2.8g=7.2g，所以則濾渣中Cu的質量分數(shù)=×100%=72%，故答案為72%。