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【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是

A. H2在負極上發(fā)生氧化反應

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b極區(qū)移動

【答案】BD

【解析】

氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e－+2OH－=2H2O，正極反應為：O2+4e－+2H2O=4OH－，總反應方程式為2H2+O2=2H2O

A、通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、a為負極，電子經外電路由a極流向b極，故B錯誤；

C、總反應方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；

D、陰離子移向負極區(qū)，OH－向a極區(qū)移動，故D錯誤；

故選BD。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數據是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

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A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無法確定

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A. 氨水 B. 醋 C. 硝酸 D. 鹵水

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A.單質的還原性依次增強

B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強

C.與氧氣反應的劇烈程度增強

D.熔點、沸點依次升高

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【題目】下列說法正確的是

A. 天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，它們都屬于不可再生能源

B. 煤的氣化和液化均屬于物理變化

C. 石油裂解的目的是為了得到更多的汽油

D. 用含糖類、淀粉比較多的農作物為原料，在催化劑作用下，經水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用

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【題目】在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：

實驗級別

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時，在3 h內用氮氣表示的平均反應速率為4×107mol·L1·h1

B. 實驗1和實驗3中，3 h內N2的轉化率之比為4:5

C. 分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率

D. 353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢

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