【題目】2016滄州模擬在一定條件下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)H=﹣92.4kJmol﹣1,X的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示.下列說法正確的是(

A.圖中A、B兩點,達到相同的平衡體系

B.上述反應在達到平衡后增大壓強,X的轉化率提高

C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小

D.將1.0molX,3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ

【答案】B

【解析】A圖中A、B兩點,X的平衡轉化率(α)不同,兩者為不相同的平衡體系,故A錯誤;B增大壓強平衡向體積減小的方向移動,即向正反應移動,X的轉化率提高,故B正確;C升高溫度正、逆反應速率都增大,逆反應速率比較正反應速率增大更多,平衡向逆反應方向移動,故C錯誤;D熱化學方程式X(g)+3Y(g)2Z(g)H=﹣92.4kJ/mol表示1molX(g)和3molY(g)完全反應生成2molZ(g),放出的熱量為92.4kJ,由于可逆反應反應物不能完全轉化,1.0molX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量小于92.4kJ,故D錯誤,故選B

練習冊系列答案
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A.0﹣15h內(nèi),催化劑的催化效果比催化劑效果好

B.反應開始后的30h內(nèi),第種催化劑的作用下,反應吸收的熱量多

C.a(chǎn)點時,CO2的轉化率相等

D.0﹣16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(Lh)

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B.當反應達到平衡時,降低溫度,A的轉化率減小

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(1)上述反應的溫度T1T2 , 平衡常數(shù)K(T1 K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為
②反應的平衡常數(shù)K=
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=

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【題目】小明在實驗室中配制稀NaOH溶液,將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,由此推測自來水中可能含有的離子是(  )

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B. 溴苯(溴單質(zhì)),加入苯萃取浪單質(zhì)

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