Question

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺則下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中還原劑為Fe²⁺，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物
• B、充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L O₂，則有4 mol Na₂O₂被還原
• D、若有4 mol Na₂O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6N_A個電子

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價升高為0，由-1價降低為-2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e^-，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)中O、Fe元素化合價升高，O₂、Fe（OH）₃均為氧化產(chǎn)物，Na₂O₂中O元素化合價為-1價，反應(yīng)中化合價既升高又降低，Na₂O₂即為氧化劑也為還原劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故B錯誤；
C．由方程式可知，生成22.4 L O₂，即1mol，轉(zhuǎn)移6 mol電子，有3mol Na₂O₂被還原，故C錯誤；
D.4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O₂反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．