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下列關于晶體的說法中，不正確的是(　　)

①晶胞是晶體結構的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數都是12

③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低

⑤MgO遠比NaCl的晶格能大

⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體

⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低

⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數都為6.

A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省“江南十�！备呷�3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是

A. 剛玉硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融KHSO4

B. CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃

C. 人血清中的血漿銅藍蛋白相對分子質量為151000，是人工合成的高分子化合物

D. 三氯化鐵易形成水合晶體，加熱Fe2O3·6H2O晶體，可獲得純凈的FeC13

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是( ）

A. t1時升高了溫度

B. t2時使用了催化劑

C. t3時增大了壓強

D. t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氟及氟產品在工農業(yè)生產中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種，這些電子的電子云形狀有__種；氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_____；與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數分別為__和__.

②列式表示氟化鈣晶體的密度：_________g•cm-3(不必計算出結果).

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

A. ClO3－的空間構型為平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結構示意圖： B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質子數為53，中子數為78的碘原子：

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJ•mol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖1所示，曲線b表示的物質為_______________ （寫化學式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

（4）在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、試劑選用及實驗操作都正確的是

A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl

C. 用丙配制一定濃度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2

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