向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。

(1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。                                                    。

 (2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。

(3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達式表示：

①當b滿足________條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；

②當b滿足________條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。

 

【答案】

(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓（1分）

K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O（1分）

(2)  （4分）(3)①1.5aM＝nb（1分）  ②2aM＝nb（1分）

【解析】

試題分析：（1）當明礬中鋁離子恰好形成氫氧化鋁沉淀時，反應的化學方程式為2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以當明礬中SO42－恰好反應生成硫酸鋇白色沉淀時，此時溶液中反應的離子方程式為K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O。

（2）根據(jù)反應式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，當加入1.5mol氫氧化鋇時生成1.5mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁。根據(jù)反應式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，當加入2mol氫氧化鋇時，生成的氫氧化鋁又溶解生成偏鋁酸鈉，此時硫酸鋇的沉淀達到最大值，因此圖像可表示為。

（3）①根據(jù)反應2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓和KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，當沉淀的物質(zhì)的量最大時明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比＝2:3，則1.5aM＝nb。

②同樣根據(jù)反應可知，當恰好生成硫酸鋇沉淀時沉淀質(zhì)量最大，此時明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比＝1:2，則2aM＝nb。

考點：考查明礬與氫氧化鋇反應的有關計算

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述或化學用語書寫錯誤的是（　�。�
A、向Fe（0H）3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解
C、氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：2Cl-2e-═Cl2↑
D、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2++3OH-+Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題 題型：013

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

[　　]

A．

向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋Fe(OH)3＝FeO＋3Cl－＋H2O＋H+

C．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：

2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO

D．

Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4↓

B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

請回答:

(1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)

(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當?shù)渭油甑润w積的b mol·L－1 KOH溶液時，反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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