【題目】食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是(　　)

A. 為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅

B. 為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺

C. 為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用

D. 食鹽是咸味劑，無防腐作用

【答案】C

【解析】

A．蘇丹紅有毒；B．三聚氰胺有毒；C．苯甲酸鈉是常用防腐劑；D．食鹽加碘是添加碘酸鉀。

蘇丹紅和三聚氰胺都不能用于食品中；苯甲酸鈉是常用防腐劑之一；食鹽是咸味劑，同時也有防腐作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1．28g某氣體氧化物（化學式為RO2）在標準狀況下的體積為448mL。

（1）該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。

（2）R的相對原子質(zhì)量為____________。

（3）與3．6g水含有相同數(shù)目氧原子的該氣體在標準狀況下的體積為_______。

（4）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________。原子總數(shù)之比為_________，密度之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應經(jīng)過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；

②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣
B.Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣
D.Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢�；衔�A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：

（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。

（2）用還原劑還原出金屬鎢。

①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點,其理由是___________。

②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。

（3）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標號)。

A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間

C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù)

②工業(yè)上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：

反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 標準狀況下,22g CO和CH4的混合氣體中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下，a L 氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體含有的氧原子數(shù)約為6．02×1023

D. 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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