下列離子方程式正確的是（ �。�
A． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B． 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO﹣3═Fe3++NO↑+2H2O
C． 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
﹣O﹣+CO2+H2O→
﹣OH+HCO3﹣
考點： 離子方程式的書寫．
分析： A．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．鐵粉過量，反應生成亞鐵離子；
C．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都完全反應；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉．
解答： 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式按照溴化亞鐵的書寫，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：
+CO2+H2O→
+HCO3﹣，故D正確；
故選D．
點評： 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，D為易錯點，注意反應生成的是碳酸氫鈉．
科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作中所用儀器合理的是
A．用100mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸 B．用10mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.02 g NaCl D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為4.3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中，正確的是( )
A．1 mol 乙烯分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
B．1 mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
C．標準狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成5/22.4 L的CO2
D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題．
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為 ，B為 ，C為 ．
D為 ，E ，F(xiàn)為 ．
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
丙酮(C3H6O)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是 ( )
A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘 ___________ （2）除去食鹽溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 __________ （5）KCl中含有KClO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
以下說法正確的是( )
A．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D．還原劑中必定有某種元素被氧化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
B．CH3﹣C≡C﹣CH3 C．
D．
