在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有

①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚

A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1） 兩種金屬的活動(dòng)性順序是_____>______

兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是_____>______

（2） 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙 丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙

混合粉末質(zhì)量(g) 6.2 18.6 24.8

生成氣體氣體(mL) 2240 5600 5600

①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)

②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)，最終放出的熱量

A．＝196．64 kJ B．＝98．32 kJ C．<196．64 kJ D．>196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）上述過程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）____________；

（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏�。�。

【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

（3）滴定時(shí)高錳酸鉀需要酸化，從括號(hào)中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸） ，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________________。

（4）寫出草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： ；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 L。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述正確的是 （ ）

A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

D．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_____ _____．

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇__________（填字母編號(hào)）．

A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，當(dāng)離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是__________．

（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意_________________________________,FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是__________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

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