已知反應(yīng)方程式①～③，則下列各粒子氧化能力由強(qiáng)至弱順序排列正確的是

①2BrO3－＋Cl2Br2＋2ClO3－

②ClO3－＋5Cl－＋6H+3Cl2↑＋3H2O

③5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O2HIO3＋10HCl

[　　]

A．

ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．

BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．

BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．

Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

答案：C
解析：

同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．如①方程式中可推知氧化能力BrO3－＞ClO3－，依此類推排出順序．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河北區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（3）請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產(chǎn)生，再滴加氯化鋇溶液，
如產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化
．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學(xué)反應(yīng)的視角提出改進(jìn)的方法是
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填標(biāo)號）．

（2）請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化
．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙．已知反應(yīng)方程式為：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B、ZnO是還原產(chǎn)物
C、滴加水在反應(yīng)中可能起催化作用
D、1 molNO
 
-
3
只能氧化1 molZn

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

(1)回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標(biāo)號) 。
(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法                            。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高一下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(已知反應(yīng)方程式為：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)

A.1:3　　       B.2:3　          C.1:1　         D.4:3

 

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