Question

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
• B． 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
• C． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
• D． F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺半徑逐漸減小

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S^2-離子；
C．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S^2-離子具有強(qiáng)還原性，故B錯誤；
C．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；
D．F^-、O^2-、Mg²⁺、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒半徑比較，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．