10.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是(  )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
D.F-、O2-、Mg2+、Na+半徑逐漸減小

分析 A.元素非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng);
B.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Ar原子與S2-離子;
C.互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同;
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越。

解答 解:A.同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱,不是最高價含氧酸不一定,如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸,故A錯誤;
B.核外電子排布相同的微粒,化學(xué)性質(zhì)不一定相同,如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而S2-離子具有強(qiáng)還原性,故B錯誤;
C.3517Cl與3717Cl核外同位素,得電子能力相同,故C正確;
D.F-、O2-、Mg2+、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->F->Na+>Mg2+,故D錯誤,
故選:C.

點評 本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒半徑比較,題目難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB.NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C.CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD.CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是(  )
A.CH4分子的比例模型:B.2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式 
C.乙炔分子的電子式:H:C┇┇C:HD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.lmol OH中含有9 NA個電子
B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D..常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。
A.在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
C.常溫下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.不能使酚酞變紅的無色溶液:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.下面是元素周期表的一部分,參照元素①-⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IAO
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)Na>Si>O.
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)常溫下,由①②④組成最簡單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一,請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3↓+3H+
D.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是:①②③⑥⑧是非電解質(zhì)的是④⑨.
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11(蔗糖)  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl(氯化氫) ⑦鐵   ⑧CH3COOH    ⑨CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的工藝流程如圖:

(1)酸浸時為了提高浸出率,請?zhí)岢鲆环N可行的措施增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等.
(2)寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦生成TiO2+的離子方程式增大硫酸濃度、升高溫度、邊加硫酸邊攪攔、增加浸出時間等.
(3)鈦鐵精礦酸浸后經(jīng)冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O.
(4)結(jié)晶析出A時,需要保持較高的酸度而不能加水,其原因可能為減少FeSO4•7H2O的溶解量,抑制TiO2+水解.
(5)工業(yè)上將TiO2和碳粉混合加熱氯化生成的TiCl4,然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦,寫出TiO2制備Ti過程的化學(xué)方程式:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO、TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.

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