Question

C（s）、CO（g）、H₂（g）的燃燒燒（單位：kJ?mol^-1）分別是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa時，寫出H₂完全燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

；
（2）H₂燃燒過程中能量變化示意圖如圖，下列說法正確的是

 

（填編號）
A．AB段表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量
B．BC段表示該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.1molH₂完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于285.8kJ
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：（1）燃燒熱是指在25℃、101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）由圖可知，AB段是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量，BC段是形成化學(xué)鍵時放出的能量，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)放熱，放出的熱量為BC段減AB段，由于由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于285.8kJ．
（3）由蓋斯定律來解答．

解答： 解：（1）根據(jù)氫氣的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol可知，25℃、101KPa時，1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水釋放出285.8KJ的能量，則表示H₂燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）A．AB段表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量，故A正確；
B．BC段表示形成化學(xué)鍵時放出的能量，故B錯誤；
C．由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；
D．由于與氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于285.8kJ，故D正確．
故選AD．
（3）由C（s）的燃燒熱為-393.5KJ/mol可知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol ①
由H₂（g）的燃燒熱為-285.8KJ/mol可知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol ②
由CO（g）的燃燒熱為-283KJ/mol可知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol ③
                                  而H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol ④
將①-②-③-④可知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．

點評：本題考查了蓋斯定律的有關(guān)計算和根據(jù)圖象來分析反應(yīng)斷鍵吸收的能量和成鍵放出的能量，難度不大，蓋斯定律一直是高考的熱點，應(yīng)注意把握．