Question

【題目】配平化學反應方程式并標出電子轉移的方向和總數(shù)：

____Fe(NO3)3 + ____NaOH + ___Cl2 → ___Na2FeO4 + ____NaNO3 + ___NaCl + ____H2O，___________

（1）上述反應中______元素被氧化，發(fā)生還原反應的物質是_________

（2）寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族

（3）寫出上述反應中還原產物的電子式___________________

（4）若反應中轉移了0.1 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

Answer 1

【答案】 +3價的鐵 Cl2 四 VIII 1.12

【解析】用化合價升降法配平。在該反應中Fe元素的化合價由Fe（NO3）3中的+3價升至Na2FeO4中的+6價，1molFe（NO3）3參與反應失去3mol電子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合價由0價降至NaCl中的-1價，1molCl2參與反應得到2mol電子生成2molNaCl；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式。對比氧化還原反應的概念作答。

在該反應中Fe元素的化合價由Fe（NO3）3中的+3價升至Na2FeO4中的+6價，1molFe（NO3）3參與反應失去3mol電子生成1molNa2FeO4；Cl元素的化合價由0價降至NaCl中的-1價，1molCl2參與反應得到2mol電子生成2molNaCl；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后的方程式為2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。電子轉移方向和數(shù)目為：。

（1）上述反應中Fe元素化合價升高，+3價的Fe元素被氧化。Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應的物質是Cl2。

（2）Fe的原子結構示意圖為，鐵元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。

（3）上述反應中還原產物為NaCl，NaCl的電子式為。

（4）根據(jù)上述分析每消耗1molCl2轉移2mol電子，若反應中轉移了0.1mol電子，消耗Cl2物質的量為0.05mol，消耗Cl2在標準狀況下的體積為0.05mol22.4L/mol=1.12L。