向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的漂白性

C．通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

 

D

【解析】

試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�，說明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成2 mol白色沉淀，錯(cuò)誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的還原性，錯(cuò)誤；C、通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力，物質(zhì)的氧化性的判斷，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年以來，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素。

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol 

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

下圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化的示意圖。則a＝ 。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2．4

1．6

5

2

900

1

2

1．6

0．4

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實(shí)驗(yàn)組1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 x molH2，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

③若a=2,b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2­­­O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ·mol－1 ②

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。

③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．圖中T1＞T2

B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7

C．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

D．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

下列離子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和 池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：

（寫一點(diǎn)即可）。

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 。

②A口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為： 。

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

B．在食品袋中放人盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第19項(xiàng)，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯(cuò)誤的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

 

①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易變質(zhì)；⑤一定能與鈉反應(yīng)

A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是

A．2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”——化學(xué)品泄漏致1死7中毒。該化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它屬于酯類，也屬于鹵代烴

B．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

C．甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體共有3種

D．某種醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與原來醇的相對(duì)分子量b的關(guān)系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個(gè)醇羥基

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　 　。

（2）K的電子排布式是　 　。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是　 　；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　 �。�1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　 　。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是　 　，Z原子的配位數(shù)是　 　。

 

 

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