下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．鹽類都能水解

B．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸

C．鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)

D．鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

A

【解析】

試題分析：A.含弱的鹽能夠水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，錯(cuò)誤；B. FeCl3溶液水解生成鹽酸和氫氧化鐵，為了抑制水解，常加入鹽酸，正確；C. 鹽類的水解反應(yīng)可以看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以通常是吸熱反應(yīng)，正確；D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，正確；選A。

考點(diǎn)：考查鹽的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠

B．常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋Fe2+＋H2↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2O

D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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（8分）查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___ __；

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸 B．適量的NaOH固體

C．適量的KOH 固體 D．適量的NaCl固體

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已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為

A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ

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某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3

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下列電離方程式正確的是

A.CaCl2=Ca2++Cl2‑ B.Na2SO4=Na+ +SO42-

C.HNO3=H++NO3- D.KOH=K++O2-+H+

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未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

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