1．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硅酸鹽是良好的半導(dǎo)體材料B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維

分析 A．晶體硅可作半導(dǎo)體材料；
B．氧是地殼中含量最多的元素；
C．SiO2不溶于水，但能溶于氫氟酸；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；
B．氧是地殼中含量最多的元素，硅僅次于氧，故B錯誤；
C．SiO2不溶于水，但能溶于氫氟酸，二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故C錯誤；
D．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．ZnO是電鍍、涂料、有機合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料．某課題組設(shè)計由含鋅工業(yè)廢料（含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)）生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

已知：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時完全沉淀，且易于過濾．
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O
（1）步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，還含有的金屬離子有Fe3+、Cu2+，所加試劑X為Na2SO4和H2SO4的混合液．
（2）步驟②可進一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O═MnO（OH）2↓+2H+；步驟③所加試劑是Zn，整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Na2SO4．
（3）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作方法是取最后一次洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈．
（4）步驟④碳化實際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3•xZn（OH）2•yH2O]，取該樣品7.18g，充分灼燒后，測得殘留固體質(zhì)量為4.86g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O或Zn3（OH）4CO3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a 是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體； c、d都是氧化物；e是該元素的最高價
氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是（　　）
A．N2B．C12C．SiD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）         （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）           （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液             d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯          b．蒸發(fā)皿         c．試管         d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1 mol 任何氣體所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在18g18O2中含有NA個氧原子．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體．
（4）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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