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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答。

A．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B．N的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C．C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D．由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄

B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色

C．有氣體產生

D．有果香味

(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）達到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A.SO3 + H2O === H2SO4B.CaCO3 === CaO + CO2↑

C.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑D.AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是( )

A.+HO-NO2(濃)+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

下列說法正確的是（ ）

A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2，是還原產物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_____。

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。

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