18．下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF）
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸根離子和鈉離子都不水解，根據(jù)物料守恒判斷；
D．亞鐵離子抑制NH4+水解，碳酸根離子促進NH4+水解，NH4+水解程度越大，相同c（NH4+）的這三種鹽其濃度越大．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（F-）+c（HF），故B錯誤；
C．硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸根離子和鈉離子都不水解，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3-），故C正確；
D．亞鐵離子抑制NH4+水解，碳酸根離子促進NH4+水解，NH4+水解程度越大，相同c（NH4+）的這三種鹽其濃度越大，所以其濃度大小順序是（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO4）2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合溶液中存在的守恒分析解答，易錯選項是C，溶液中存在的物料守恒與溶液酸堿性無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．10.0mL 某氣態(tài)烴在 50.0mL O2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL 的氣體混合物（所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的），則該氣態(tài)烴可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下單質(zhì)硫主要以S8（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在．加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）．下列說法中正確的是（　�。�
A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO3
C．S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于蓓薩羅丁判斷正確的是（　�。�
A．蓓薩羅丁的分子式為C24H28O3
B．蓓薩羅丁分子中一定有17個碳原子在同一平面內(nèi)
C．蓓薩羅丁可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol蓓薩羅丁最多消耗8 mol H2
D．蓓薩羅丁能與NaOH溶液反應(yīng)，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OD．C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫（COS）．羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e-=S↓　　　　 （n-1）S+S2-?Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分與漂白液中的有效成分相同，這種物質(zhì)是（　�。�
A．KMnO4B．NaClOC．Ca（ClO）2D．HNO3

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