人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用,下列做法不利于環(huán)境保護的是( 。
A、回收并合理處理廢電池
B、將煤轉化為水煤氣作燃料
C、發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
D、電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:
分析:環(huán)境保護是人類有意識地保護自然資源并使其得到合理的利用,防止自然環(huán)境受到污染和破壞;對受到污染和破壞的環(huán)境必須做好綜合治理,以創(chuàng)造出適合于人類生活、工作的環(huán)境.環(huán)境保護是指人類為解決現(xiàn)實的或潛在的環(huán)境問題,協(xié)調(diào)人類與環(huán)境的關系,保障經(jīng)濟社會的持續(xù)發(fā)展而采取的各種行動的總稱.
解答: 解:A.回收并合理處理廢電池能減少污染物的排放并能循環(huán)使用,利于環(huán)境保護,故A不選;
B.將煤轉化為水煤氣作燃料能提高燃料利用率,利于環(huán)境保護,故B不選;
C.發(fā)電廠的煤進行脫硫處理能減少污染,利于環(huán)境保護,故C不選;
D.電鍍廢液含有重金屬,直接排放會造成污染,不利于環(huán)境保護,故D選.
故選D.
點評:本題考查了造成環(huán)境污染的因素,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行,學生應充分認識環(huán)境保護的重要性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某學生在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶NaOH固體沒有蓋好瓶蓋,他將這一問題告訴了老師,老師讓同學們分成兩組對這瓶NaOH的成分進行討論,有的同學認為它可能變質了,有的
同學認為沒有變質,為此他們進行了探究:
(1)提出NaOH變質的理由是
 

(2)實驗論證:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量NaOH固體樣品,溶入水中,再滴加
 
NaOH已變質
(3)在上述實驗的基礎上,有同學提出這瓶NaOH到底是否全部變質,為證明這一問題,請你完成下列空格:
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量NaOH固體樣品,溶于水中,再加入
 
溶液,過濾.
該瓶NaOH已全部變質
在上述濾液中滴加
 
試液

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種有機物,它們分子中C、H、O三種元素的質量比都是6:1:8.在通常狀況下,A是一種有刺激性氣味的氣體,對氫氣的相對密度為15,其水溶液能發(fā)生銀鏡反應.B的相對分子質量是A的6倍,C和B是同分異構體,兩物質都是具有甜味的白色晶體,但B常用作制鏡工業(yè)的還原劑.D和E兩物質的蒸氣密度都是2.68g/L(標準狀況下),它們互為同分異構體,但D的水溶液能使石蕊試液變紅,而E是不溶于水的油狀液體,具有水果香味.試寫出A、B、C、D、E的名稱和A、B、D、E的結構簡式:
A.
 
,
 
;B.
 
,
 
;C.
 
;
D.
 
,
 
;E.
 
,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示.關于EGC的下列敘述中不正確的是(  )
A、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、1molEGC與3molNaOH恰好完全反應
C、易發(fā)生氧化反應和取代反應,難發(fā)生加成反應
D、分子中所有的原子共面

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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化碳的過量排放,嚴重影響人類的自下而上環(huán)境,處理和利用二氧化碳是全球關注的重大問題.回答:
(1)大氣中二氧化碳增加的原因有
 
、
 
等.
(2)大氣中二氧化碳增加,影響植物的生長,例如水果越來越大.這提示我們:隨著大氣中二氧化碳含量升高,
 

A.植物中的有機物含量降低B.植物的生長速率降低C.植物光合作用減弱D.植物光合作用增強
(3)鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣.隨著旅游人數(shù)的增加,潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕,其化學方程式為:
 

(4)某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案,由以下五步組成,正確的實驗步驟依次是
 

①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部; ②配制一定濃度的堿溶液; ③選擇合適的堿;④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度; ⑤觀察石筍表面復原情況.

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科目:高中化學 來源: 題型:

溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質在性質上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強,下面是根據(jù)的氯性質對溴的性質的預測,其中不正確的是(  )
A、溴單質常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣
B、溴單質只具有氧化性
C、溴原子外層有7個電子,在化學反應中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性
D、溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:
①25℃,難溶電解質的溶度積常數(shù):Ksp[CaF2]=1.5×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù):例如一元弱酸HA?H++A-
其電離常數(shù)表達式 Ka=c(H+)?c (A-)/c (HA)(各濃度為平衡時濃度).該常數(shù)與濃度、壓強無關,
只是溫度的函數(shù).25℃,醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時,2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到
c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如圖:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)25℃時,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(2)25℃時,HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
,列式并說明得出該常數(shù)的理由
 

(3)25℃時,4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某待測溶液(陽離子為Na+)中只可能含有SO42-、SO32-、Cl-、CO32-、Br-、SO42-、HCO3-中的一種或若干種,進行下列實驗(每次實驗所加試劑均足量):

回答下列問題:
(1)待測液中是否含有SO42-、SO32-離子
 

(2)氣體D的化學式為
 
,反應生成沉淀B的離子方程式為
 

(3)根據(jù)以上實驗,待測液中肯定沒有的離子是
 
;肯定存在的離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

胃酸過多會導致消化不良和胃痛,可以服用抗酸藥來緩解胃部不適,下列各組成物質都屬于抗酸藥的是(  )
A、NaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2
B、NaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2
C、Na2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3
D、NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

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