12．如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
A．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H+═MnOOH
B．利用干電池，高溫電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，如圖b，則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
C．廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)重結(jié)晶方法分離
D．廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法

分析 A．正極上MnO2得電子生成MnOOH；
B．陽(yáng)極上失電子生成氧氣，陰極上得電子生成H2和CO；
C．氯化鋅的溶解度比氯化銨受溫度的影響大；
D．在空氣中加熱碳粉會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，MnOOH分解生成二氧化錳．

解答 解：A．正極上MnO2得電子生成MnOOH，則該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+═MnOOH，故A正確；
B．陽(yáng)極上失電子生成氧氣，陰極上得電子生成H2和CO，電解方程式為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，則陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋅的溶解度比氯化銨受溫度的影響大，能通過(guò)重結(jié)晶方法分離，故C正確；
D．在空氣中加熱碳粉會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，MnOOH分解生成二氧化錳，所以加熱法可以除去二氧化錳、碳粉和MnOOH中的碳粉和MnOOH，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純等，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極上發(fā)生的反應(yīng)以及物質(zhì)分離提純的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B．用帶玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為26．
（1）A的名稱為乙炔，M的分子式為C9H10O3．
（2）環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）將1mol E完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基，寫(xiě)出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定） 其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將盛有N2和NO2（無(wú)N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)知識(shí)的說(shuō)法或做法不正確的是（　　）
A．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的溧白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑
B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲與乙在敞口容器里的溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲不可能是（　　）
甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲．
A．Fe2+B．AlC．HCO${\;}_{3}^{-}$D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時(shí)可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫(xiě)出錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫(xiě)出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫(xiě)出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)　　　B．向逆方向移動(dòng)　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無(wú)法判斷
③下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時(shí)，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2．

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