Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gCH₄中含有的分子數(shù)為N_A
• B． 通常狀況下，14gCO含有的電子數(shù)目為7N_A
• C． lL0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，H⁺數(shù)目為0.2N_A
• D． 0.1molCu與400mLlmol•L^-1稀硝酸反應(yīng)后，溶液中的NO₃數(shù)目為為0.2N_A

Answer 1

分析 A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量；
B．CO分子中含有14個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
C．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子；
D．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO+4H₂O及銅、硝酸的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷過(guò)量情況，再計(jì)算出溶液中剩余的硝酸根離子數(shù)目．

解答 解：A．46g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{16g/mol}$=$\frac{23}{8}$mol，含有的分子數(shù)為$\frac{23}{8}$N_A，故A錯(cuò)誤；
B．14gCO的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5CO中含有的電子的物質(zhì)的量為7mol，含有的電子數(shù)目為7N_A，故B正確；
C．lL0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有0.2mol醋酸，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則電離出的氫離子小于0.2mol，H⁺數(shù)目小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO+4H₂O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4mol硝酸完全反應(yīng)最多消耗1.5mol銅，則銅不足，0.1mol銅完全反應(yīng)消耗硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{1}{15}$mol，剩余硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol-$\frac{1}{15}$mol=$\frac{1}{3}$mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確反應(yīng)物過(guò)量情況，根據(jù)不足量進(jìn)行計(jì)算．