【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1

【答案】C

【解析】pH=1的溶液為強酸性溶液,在強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀CBaSO4,說明溶液中含有SO42離子,生成氣體A,則A只能是NO,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀F只為Fe(OH)3,生成氣體D,則DNH3,說明溶液中含有NH4+離子;溶液E中通入CO2氣體,生成沉淀H,則HAl(OH)3,ENaOHNaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3-離子;一定含有SO42離子,那么就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+Cl-,A、依據(jù)分析可知,溶液中一定存在:H+、Al3、NH4、Fe2、SO42,A正確;B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3、Cl,B正確;C、根據(jù)上述分析可知HAl(OH)3,BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇,易溶于水,C錯誤;D、生成氣體A的離子反應方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體A44.8 mL,物質(zhì)的量為:0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉酶能在極短時間內(nèi)催化淀粉水解,但不能使麥芽糖發(fā)生水解,這體現(xiàn)了酶的( )

A. 高效性和多樣性 B. 催化性和專一性

C. 高效性和專一性 D. 催化性和高效性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究銅與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

A. 為確認CuSO4生成,直接向①中加水,觀察顏色

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑨在表中的位置,回答下列問題。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_________(填化學式)。

(3)用電子式表示⑨的氫化物的形成過程:_________________________。

(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________(填序號)。

a. 單質(zhì)的熔點⑤比⑥低 b. 化合價⑤比⑥低

c. 單質(zhì)與水反應⑤比⑥劇烈 d. 最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強

(5)為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計下圖裝置進行實驗,請回答:

①儀器A的名稱是_____________,A中發(fā)生的反應的離子方程式是_________

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱:通入少量⑨的單質(zhì),充分反應后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩、靜置,可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質(zhì)的量,否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。

④ⅦA族元素,非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是(  )
A.甲烷的電子式:
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na2++CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成的HClO見光分解

C. 少量液溴要保存在棕色細口瓶中,并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入適量CaCO3,可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,常作強氧化劑,可與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備,

查閱資料:已知:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

(1)檢驗發(fā)生裝置A的氣密性的實驗具體方法是_____________________________________

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序為_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

(3)裝置D的作用是________________;裝置E的作用是___________________________,實驗中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的后果是____________。

(4)BCl3遇水反應的化學方程式為:_____________________________

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體,加入100mL 水,測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(5)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

(6)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應。該反應的離子方程式為________________________

(7)用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

①NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1:1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個SiO2分子

④標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如下,其中“o”“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應不能得出的結(jié)論是:

A. 該反應可表示為

B. 可能是PC15的分解反應

C. 反應過程中,一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D. 該反應的△H >0

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