（本題6分）
⑴電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          __，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是          __。]②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：                          。
⑵　3Cl2  + 6NaOH  ="= " 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為        ，氧化產(chǎn)物是          ________。
①KSCN溶液，溶液變成血紅色。
②  2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
⑵　5:1;  NaClO3。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(19分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式                                             ，其中氧化劑是      ，還原劑是       。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子      mol。
（2）玻璃管中石棉絨的作用是   ，實驗開始時應先點燃    ，實驗結束時應先熄滅    。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是               ；燒瓶里應事先放置            ，其作用是         。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的
成分是                      。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是            
                                 （用離子方程式表示）。

（6）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按上圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關
的反應的化學方程式                                  ，
                                           。
（7）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有      性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                       ，
并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎涡轮坡人畷r，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是
A．該晶體中一定含有SCN—B．氧化性：Fe3+> Cl2
C．Fe2+與SCN—不能形成紅色物質D．Fe2+被氯水氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為：                。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入                 。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4     溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   。
(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是      ，現(xiàn)象是                   　　　。
(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式              　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產(chǎn)生沉淀的質量為（m ＋ n）g，則下列有關敘述中不正確的是 
A．若n=5.1，則m的值可能為9.8
B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 mol
C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL
D．若n=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的描述中，不正確的是                                                                              （  ）
A．在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
C．在化合物中，鐵元素常呈現(xiàn)為+2、+3價
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時生成FeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（   ）
A．無法計算原混合物的質量a
B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

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