【題目】氯水既可以用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O

【答案】C
【解析】解：氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故選C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的化學(xué)性質(zhì)，需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列各小題 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時，常先將固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是_______________(用離子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是_____________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下：

（1）寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：_______。

（2）有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計了如下圖蒸餾實驗裝置，此裝置中的明顯錯誤之處為____________ 、______________。

（3）實際操作時，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大 大少于預(yù)期，試分析其主要原

因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（ ）

A. X和R在同一周期

B. 原子半徑：W＞R＞X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖________________; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。

②SO42-的空間構(gòu)型為_____________，SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是________

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，它們是（ ）
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.右上方區(qū)域的某些非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.過渡元素區(qū)域

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)堿金屬性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔、沸點降低

B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的密度增大

C.鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰

D.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 電離常數(shù)Ka(HX)的數(shù)量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應(yīng)的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5 ℃ ，熔點為-107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗，請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）圖中g管的作用是______________________________________。

（3）裝置的連接順序依次為A→ → → →E→D→F；____________在E、F裝置間連接D裝置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止實驗時，正確的實驗操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)為一元弱酸，則其鈉鹽NaH2BO3為_____（填“正鹽”或“酸式鹽”或“堿式鹽”）。

（6）實驗完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色�，F(xiàn)設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案。

實驗序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品紅

溶液

現(xiàn)象

①

5.0

0

0

x

4滴

較快褪色

②

0

5.0

5.0

0

4滴

不褪色

③

5.0

0

5.0

0

4滴

緩慢褪色

則x=_______，結(jié)論：________________________________________________。

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